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13.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图1:

(1)指出提取碘的过程中有关实验的操作名称:①过滤,③萃取分液;
写出过程②中有关反应的化学方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是BD.
A.酒精        B.苯         C.乙酸         D.四氯化碳
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗.
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.指出如图2所示实验装置中的错误之处:缺少石棉网;温度计的水银球插到液面以下;冷凝管中进出水方向颠倒.

分析 海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳,海带灰中含有碘化钾等物质,溶于水,浸泡过滤得到含有碘离子的溶液,加入氯水或通入氯气,氯气置换出碘,得到碘的水溶液,用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液,经蒸馏可得到碘,以此解答该题.
(1)分离固体和液体用过滤;用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取;萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多;
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,据此来选择合适的试剂;
(3)依据过滤、分液操作的实验原理选择合适的仪器;
(4)冷凝水应是下进上出,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平.

解答 解:(1)①分离固体和液体用过滤,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫做萃取,③将碘水中的碘单质萃取出来,互不相溶的物质的分离是分液法,过程②中的反应是氯气氧化碘离子生成碘单质,反应的离子方程式为:2I-+Cl2═2Cl-+I2
故答案为:过滤;萃取分液;2I-+Cl2═2Cl-+I2
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,故可用四氯化碳或直馏汽油,酒精、乙酸等和水是互溶的,不能选择,
故答案为:BD;
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,根据实验装置原理,基本操作有过滤、萃取分液、使用的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗,分液漏斗等,尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗,
故答案为:(普通)漏斗和分液漏斗.
(4)冷凝水应是下进上出,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平.
故答案为:缺少石棉网;温度计的水银球插到液面以下;冷凝管中进出水方向颠倒.

点评 本题考查物质的分离和提纯,学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.写出下列有机物的结构简式.
(1)2、2-二甲基丁烷CH3C(CH32CH2CH3
(2)3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
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4.对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一次只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是(  )
A.增大容器体积B.通入大量O2C.移去部分SO2D.降低体系温度

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.已知:
①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.

回答下列问题:
(1)写出A的结构简式CH2=CH2
(2)B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基.
(3)写出下列反应的反应类型:①加成,②氧化,④?酯化(取代).
(4)写出下列反应的化学方程式:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O;
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(5)已知46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ,写出该反应的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol.

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18.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略).通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质,实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H

请回答下列问题:
(1)写出A、E、F、G的化学式.
AHCl,EKClO3,FKCl,GI2
(2)反应①的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
(3)反应②的离子方程式为:6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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1.如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

用元素符号回答下列问题:
(1)属于卤族元素的有Cl、Br;
(2)属于稀有气体元素的有Ne;
(3)属于碱金属元素的有Na;
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18.按要求书写热化学方程式:
①1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2 kJ•mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.相对分子质量不超过100的有机物B既能与金属钠反应产生无色气体,又能与碳酸钠反应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色.B完全燃烧只生成 CO2和H2O.经分析其含氧元素的质量分数为37.21%.经核磁共振检测发现B的核磁共振氢谱如图,且峰面积之比为3:1:2.

B的结构简式为CH2=C(CH3)COOH.

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