【题目】某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32－浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式) |
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32－浓度很小，不能与CaCl2反应 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②b、d；（3）①Ⅰ；②a、c；（4）Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓、Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
【解析】
试题分析：（1）NaHCO3热稳定性差，Na2CO3热稳定性强，因此2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度；②Na2CO3溶于水是放热过程，溶液温度升高，相同的浓度下，Na2CO3的pH大于NaHCO3，因此有bd正确；（3）①Na2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3在和HCl反应生成CO2，因此反应剧烈的是I；②装置Ⅰ中n(NaHCO3)＝0.011 9 mol，装置Ⅱ中n(Na2CO3)＝0.009 4 mol，两试管中n(HCl)＝0.003 mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c对；装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，而装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，故装置Ⅰ中产生的气体比装置Ⅱ中产生的气体多，a对；（4）操作1中，根据复分解反应条件，发生离子反应方程式为Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，产生白色沉淀和气体为CaCO3和CO2，因此离子反应方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【2016届 江西省五市八校第二次联考】【化学——选修5：有机化学】
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：
已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+ R′CH2CHO 
+H2O（R、R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 ．
（2）①和②的反应类型分别是 、 ．
（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 ．
（4）C→D的化学方程式是 ．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种．
（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是 ．
（7）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
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【题目】（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C （CO中的化学键） | H－O | C－H |
E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
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【题目】2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中不正确的是 （ ）
A．过程F2(g)→2F(g)吸收能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
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【题目】将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是
A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Al3+、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
① 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
② 若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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【题目】（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1
（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反应混合气体的平均相对分子质量不变 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2
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【题目】某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是
A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z
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