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    向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
    A．0.14mol B．0.16molC．0.21molD．0.24m
    A

    试题分析：往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+，根据溶液中N元素质量守恒n（HNO3）="n(NO)+" n（NO3-），知n（NO3-）=0.42mol。所以溶液中n(Fe2+) =0.21mol，有铁元素的质量守恒能得到铁的物质的量为0.21mol。C正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
    A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是        。
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        。
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu +  H2SO4                                        
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
    a.Cu2S和CuS都是黑色的
    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为        g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2。
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
    限选试剂：①蒸馏水②3％H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
    I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)                           。
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式。
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：                        
    （2）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量       溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设     成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为                          。
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量         ，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设            成立；若溶液呈          ，则假设3成立。
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论)：                                      
    Ⅲ．拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
    （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
    ①钢样中含铁________g。
    ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
    （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是          ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入     以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化             。
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是          。
    ②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          。
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因          。
    （4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是          。
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为          。
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为          （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
    （2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
    ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是                        （   ）  
                        
    A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
    B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染
    C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
    D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉

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