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    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是       (　　)

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10
    D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
     
    A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
    C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
    滴定过程中不可能出现的结果是（  ）

    A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
    B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
    C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
    D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)

    A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
    B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
    C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
    D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是    (　　)

    A．溶度积大的化合物溶解度一定大
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
    ①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是(　　)

    A．c(CO32—)的大小关系为：②>⑤>③>④>①
    B．c(HCO3—)的大小关系为：④>③>⑤>②>①
    C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
    D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是       (　　)

    A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
    B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是           (　　)

    A．a＝b
    B．混合溶液的pH＝7
    C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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