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    某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    浓度 时间

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60[

    4

    820℃

    1.0

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述实验数据，完成下列填空：

    （1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。

    （2）在实验2中，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是 。

    （3）在实验3中，A的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。

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    A．既是反应物又是脱水剂 B．既是反应物又是催化剂

    C．既是催化剂又是脱水剂 D．仅是催化剂

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    同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

    A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

    B．所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

    C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

    次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

    （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

    次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )

    A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

    C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

    A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是

    A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

    B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)

    C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

    D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

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    下列物质属于苯的同系物的是

    A B C D

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    下列说法正确的是

    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

    D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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    Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为

    A．NO2 B．N2O3 C． NO D．N2O

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