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    将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。
    (1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。
    (2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。

    (1)2.24　(2)3.36

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）下图是一个化学过程的示意图。

    （1）请回答图中甲池是______装置，其中OH－移向________极（填“CH3OH”或“O2”）
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。
    （4）乙池中反应的离子方程式为____________。
    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）.

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

    （1）铁片上的电极反应式为                           。
    （2）铜片周围溶液会出现                   的现象。
    （3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为       mo1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
    _______(填序号)。

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    (1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:
    Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)
    ①以上反应是可逆反应　
    ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能　
    ④放电时化学能转变为电能

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
    (2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：
    (1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”)，发生       反应。
    (2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
    (3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲               ，乙               。
    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 
    (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。
    正极反应　　　　　　　　　　　; 
    负极反应　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶­饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。                     (　　)

    (1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
    (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
    银电极：_________________________________________________；
    X电极：___________________________________________________。
    (3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量 资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
    ①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
                               ，                            。
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
    位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式                。
    （2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有                                  。
    （3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
    ①A电极对应的金属是（写元素名称）      ，B电极的电极反应式是                   ，
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为      mol 。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因         。

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