Question

16．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（　　）

• A． 甲为原电池，乙、丙均为电解池
• B． 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I
• C． 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
• D． 若丙中的电解质改为CuCl₂，电极Ⅲ的电极反应发生改变

Answer 1

分析 电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，所以甲乙构成原电池，丙为电解池，故A错误；
B．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故B错误；
C．Ⅰ是负极反应式为Al-3e^-═Al ³⁺质量减少，电极Ⅳ是阴极，发生反应为Cu ²⁺+2e^-=Cu，质量增加，所以当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为$\frac{27}{3}$×0.1+$\frac{64}{2}$×0.1=4.1g，故C正确；
D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e^-═Cu ²⁺，不受电解质溶液改变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．