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6.实验是研究化学的基础.下列所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(  )
A.干燥Cl2B.
吸收HCl
C.
稀释浓H2SO4
D.
制取Fe(OH)2沉淀

分析 A.干燥气体时导气管应该遵循“长进短出”原则;
B.HCl极易溶于水而产生倒吸现象;
C.量筒只能量取溶液不能稀释或溶解药品;
D.苯密度小于水,所以苯和水溶液混合时位于上方,且常温下苯和空气不反应,则苯能隔绝空气.

解答 解:A.干燥氯气时导气管应该遵循“长进短出”原则,故A错误;
B.HCl极易溶于水,应防倒吸,可以用导致的漏斗,故B错误;
C.量取只能量取溶液,不能在量筒中直接稀释浓硫酸,故C错误;
D.Fe(OH)2易被氧化,因此尽量隔绝空气,苯密度小于水密度,苯和水溶液混合时位于上方,且常温下苯和空气不反应,则苯能隔绝空气,故D正确;
故选D.

点评 本题考查实验方案评价,为高频考点,侧重考查基本操作及物质性质,明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键,注意从操作的规范性及物质性质方面解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的一种原子是由两种微粒构成,B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物,溶液变蓝色.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z,X分子中在同一平面最多的原子数为4,Y的电子式为,Z由两个相同基团构成,该基团的名称是羟基.
(2)D和E可以形成原子个数之比为1:1的化合物,该化合物中含化学键的种类为离子键、共价键.
(3)A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1:2:4:1的化合物W,W的水溶液呈弱酸性.写出该化合物的电离方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述不正确的是(  )
A.CH3COOH与C6H5COOH为同系物
B.戊烷比丙烷的沸点高
C.烷烃的化学性质与甲烷类似,通常较稳定
D.用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(  )
A.为防止水体富营养化.必须控制富含氮、磷污水的排放
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C.根据元索周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
D.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.2.4g Mg与N2完全反应,转移电子数都是0.3NA
B.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA
C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
D.在18g 18O2中含有2NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质,高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系(图1所示):请回答下列问题:
(1)①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD;
A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B.亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用,可用美蓝解毒,解毒过程中铁元素发生了还原反应
C.现代工业的炼铁高炉中,作还原剂的主要是碳
D.密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
②常温下,往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4,可加快其分解速率,其中一个反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,则另一个离子方程式为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
(2)①某同学在实验研究NaAlO2性质时,往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成,溶液混合时发生的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al(OH)3↓.
②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池,如图2为基本原理.请写出负极发生的电极反应式Al-3e-=Al3+
(3)①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO,如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2在HCl气流中加热失水.
②有人认为,将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O,请设计实验证明之取样后加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.实验室用乙醇和浓硫酸反应制取纯净的乙烯(常混初少虽的SO2),选用图中甲-戊 组合仪器中的一种或数种,组成的一种正确合理的装装置.

(1)仪器导管正确的连接顺序是:A接F接G接H(填接口宇母)
(2)写出裝置甲中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,反应类型消去反应
(3)在制取乙烯时,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2;有人设计下列实验以确认上述混合气体中乙烯和SO2,供选择的试剂如下:
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液

问I、U、JD、W装置可盛放的试剂是:
IAⅡBⅢAIVD(填字母)
(4)乙醇能否溶于水?并说明原因能,因为乙醇中含有羟基,羟基是亲水基团.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在
B.常温下,电解质溶液的pH都在0~14之间
C.强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强
D.弱电解质在水溶液中溶解度都很小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示.

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置制取氨气,化学反应方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据,下列性质与收集方法无关的是(填序号,下同)②④.
①密度    ②颜色    ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X气体可以是下列气体中的③.
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是尾气处理防止污染.
Ⅱ.某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.
(4)经测定,样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为+3.
已知X的化学式类似于下列化学式:
氢氧化二氨合银Ag(NH32OH、硫酸四氨合铜[Cu(NH34]SO4
制备X的化学方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co(NH36]Cl3+2H2O.
(5)氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收,蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mL NaOH溶液.

①5(装盐酸标准液)的仪器名称酸式滴定管.
②装置中安全管的作用原理当A中压力过大,安全管中液面升高,使A瓶压力稳定.
③样品中氨的质量分数表达式$\frac{(C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2})×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%.

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