[题目]应用元素周期律分析.下列推断正确的是A. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物.其碱性随原子序数的增大而减弱B. 砹(At)是第VIIA族元素.其氢化物的稳定性大于HClC. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后.水溶液均为酸性D. 铊(Tl)与铝同主族.其单质既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

B. 砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

C. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

【答案】A

【解析】试题分析：A．第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，A正确；B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，B错误；C．第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，C错误；D．同主族从上到下金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，D错误，答案选A。

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【题目】“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（）

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（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗称________。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。