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    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 (     )

    A.C2F4     CH3Cl        B．CO2     C2H2     C． C60   S8     D．NH3    PH3


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)

    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl－

    HCO

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；

    实验过程中，假设溶液体积不变。

    Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9

    Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6

    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6

    Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

    下列说法正确的是(　　)

    A．沉淀物X为CaCO3

    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为______(填字母)。

    A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填字母)。

    A．NaOH  B．FeS  C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（    ）

    A．含有5个σ键、1个π键

    B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    C．只有sp2杂化轨道才形成π键

    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。

    (1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。

    (2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。

    (3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。

    (4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

    (1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_________________________________。

    (2)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。

    a．A、B之间     b．B、C之间

    c．C、D之间          d．D之后

    (4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入集气瓶B中，可以观察到的现象是______________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。

    a．氯水  b．蒸馏水和铁粉

    c．氢氧化钠溶液  d．KSCN溶液

    (5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是________________________________________________________________________

    __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空

    (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①升高温度：________；

    ②增大盐酸浓度：__________；

    ③增大铁的质量：__________；

    ④增加盐酸体积：____________；

    ⑤把铁片改成铁粉：____________；

    ⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；

    ⑦加入NaCl固体：____________；

    ⑧加入CH3COONa固体____________；

    ⑨加入一定体积的Na2SO4溶液____________。

    (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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