Question

10．按C、N、O的顺序，下列递变规律不正确的是（　　）

• A． 原子半径逐渐减小
• B． 元素原子得电子能力逐渐增强
• C． 气态氢化物稳定性逐渐增强
• D． 最高化合价逐渐增高

Answer 1

分析 A．同一周期元素的原子半径逐渐减小；
B．同一周期中，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强；
C．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；
D．氧元素没有最高正化合价．

解答 解：A．C、N、O都位于第二周期，其原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A正确；
B．C、N、O位于同一周期，且原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则元素原子得电子能力逐渐增强，故B正确；
C．C、N、O的非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C正确；
D．C、N元素的最高化合价逐渐升高，而O没有最高正价，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．