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8.(1)64gO2含2NA或1.204×1024个O2分子,在标准状况下的体积是44.8L;
(2)0.75molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数.

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量,再根据N=nNA计算氧气分子数目,根据V=nVm计算氧气体积;
(2)根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量,根据氧原子数目相等计算硫酸的物质的量.

解答 解:(1)64g O2的物质的量为$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol,则O2分子数目为2mol×NAmol-1=2NA,在标准状况下氧气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,
故答案为:2NA或1.204×1024;  44.8L; 
(2)1.806×1024个水分子的物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol,则硫酸的物质的量为$\frac{3mol}{4}$=0.75mol,
故答案为:0.75.

点评 本题考查物质的量计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心计算.

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