Question

8．（1）64gO₂含2N_A或1.204×10²⁴个O₂分子，在标准状况下的体积是44.8L；
（2）0.75molH₂SO₄分子与1.806×10²⁴个水分子含有相同的氧原子数．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，再根据N=nN_A计算氧气分子数目，根据V=nV_m计算氧气体积；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，根据氧原子数目相等计算硫酸的物质的量．

解答 解：（1）64g O₂的物质的量为$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，则O₂分子数目为2mol×N_Amol^-1=2N_A，在标准状况下氧气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：2N_A或1.204×10²⁴；  44.8L； 
（2）1.806×10²⁴个水分子的物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，则硫酸的物质的量为$\frac{3mol}{4}$=0.75mol，
故答案为：0.75．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算．