练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ②氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （4）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．

    分析 （1）Ni元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
    （2）①Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；
    ②PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4；
    （3）单质铜及镍都属于金属晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定；
    （4）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．

    解答 解：（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；2；
    （2）①Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，
    故答案为：配位键；N；
    ②PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的；
    NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化，
    故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；sp3；
    （3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，呈半充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
    故答案为：金属；Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；
    （4）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键，
    故答案为：金属键．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、配位键、氢键、电离能、晶胞计算等，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．按要求回答问题
    （1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应离子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    （2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
    ①氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5．
    ②氧化产物与还原产物的物质的量的比5：1．
    （3）已知下面三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    ①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺Fe2+＞Br-＞Cl-
    ②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（　　）
    A．0.8molNaCl所含离子数B．标准状况下5.6L CO2所含原子数
    C．1L1 mol•L-1盐酸溶液所含H原子数D．10g氖气所含原子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）
    A．升高B．降  低C．不变D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列关于以上实验操作说法一定正确的是D
    A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．
    B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．
    C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．
    D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．
    （2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B相互分离可选用图中的图1所示仪器．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）

    （1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
    （5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．石墨B．烧碱溶液C．铜D．氯化钠晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名浓缩菠萝汁
    配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．
    其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，属于营养素的有浓缩菠萝汁、维生素C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
    A．12倍B．24倍C．48倍D．96倍

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案