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    下列叙述不正确的是
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强
    B

    试题分析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以B不正确，应该是HCl＞H2S＞PH3，其余选项都是正确的，答案选B。
    点评：元素周期律主要是指化合价、原子半径和金属性以及非金属性等，应该熟练记住。其次还需要注意一些特殊的，例如F没有含氧酸等，该题难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                 （   ）
    A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    B．Li、Na、K的密度逐渐增大
    C．Cl2、Br2、I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定
    D．物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数   
     
    		D
    		 
    A
    		B
    		C
    比次外层的电子数少3， 则下列说法中正确的是（   ）
    A．D与C不能形成化合物 
    B．D的最高正价与B的最高正价相等
    C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
    D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图是           .  
    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为            。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                              （用离子方程式加以说明）。
    （3）Z2W2分子的电子式为                   。
    （4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                   ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是     （填元素的符号）。空间构型是               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
    A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
    A
    		B
    		C
    D
    		E
    		F
    (1) 这六种元素的氢化物中，最稳定的是______(写化学式)；
    (2) AC2的结构式为________；
    (3) 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
    (4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
    该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
    （1）E元素在周期表中的位置为                                          。
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                  。
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                            。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                                    。
    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                          。
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是                  （标准状况下）。
    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的
    A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键
    B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
    C．a所对应的氢化物是H2O
    D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
    A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
    C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键

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