Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2,并在同一族。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是______，电负性最大的是_______。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；

②列式计算该晶体的密度_____g·cm-3（列式即可，不必计算）。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

Answer 1

【答案】 K F K2NiF4 离子键、配位键 [FeF6]3- F-

【解析】

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素．

由分析可知：A是F，B是K，C是Fe，D是Ni；

(1)Ni2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；

(2)元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；

(3)①该晶胞中F原子个数，K原子个数，Ni原子个数，所以该化合物的化学式为K2NiF4，故答案为：K2NiF4；

②该晶胞的体积，晶胞质量，故晶体密度，故答案为：；

(4)F-、K+和Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6，Fe3+含有空轨道，为中心离子，F-含有孤对电子，为配体，二者之间形成配位键，形成配离子[FeF6]3-，[FeF6]3-与K+之间形成离子键，故答案为：离子键、配位键；[FeF6]3-；F-。