Question

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②常温常压下，18g H₂O中含有的电子总数为10N_A
③将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
⑤电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜．

• A． ①⑤
• B． ③④
• C． ②④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①常温下，0.1molCl₂与NaOH溶液的反应为歧化反应；
②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
③一个（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，转移5mol电子；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．

解答 解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl₂转移0.1mol电子即0.1N_A个，故错误；
②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N_A个，故正确；
③一个（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A，故错误；
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A，故正确；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移N_A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．