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    如果Mg2-、NO3-、Na-和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（　　）
    A、K+
    B、Cl-
    C、CO32-
    D、SO42-
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．
    解答： 解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，
    Mg2+、NO3-、Na+离子的物质的量之比为1：2：4，阳离子所带正电荷2×1+1×4＞1×2阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，2molM阴离子带的负电荷总数是4，
    M是-2价的离子．
    故选：D．
    点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是（　　）
    A、3.3B、3C、5D、4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ． A和C的氢化物沸点大小关系为
     
    ，原因为
     
    ．
    （2）D与E的原子化热分别为340kJ?mol-1和400kJ?mol-1，则它们的熔点：D
     
     E（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为
     
    ，1mol该分子中含有π键的数目为
     
    ．
    （4）基态E原子的外围电子排布式为
     
    ．EO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于
     
    晶体．
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1molCl2时转移电子的物质的量（　　）
    A、5mol
    B、3 mol
    C、5/3 mol
    D、1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、2：2：3
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用公式表达n与N、m、V、CB的关系：n=
     
    =
     
    =
     
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下1.7g氨气所占的体积为
     
    ，它与同条件下
     
    mol H2S含有相同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做
     
    剂．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （3）整过生产过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为
     
    ．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    i．反应②的平衡常数表达式为
     
    ．
    ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是
     
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率     
    b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应速率          
    d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
     
    （填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的立体结构为：
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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