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    (1)氢键可以表示为A-H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢 原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。形成氢键的化合物的熔、沸点显著____（填“高 于”或“低于”）同类物质中没有氢键的物质的熔沸点。在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度______（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将____ （填“增大”或“减小”），在非极性溶剂中溶质的溶解度将________（填“增大”或“减小”）。IBr在CCl4中的溶解度比Br2在CCl4中的溶解度______（填“大”或“小”），其原因是
    ______________________。
    (2)根据相似相溶原理，解释下列实验操作：
    ①酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液？__________________
    ②油脂制取肥皂的过程中：先将新鲜的动物脂肪放入一定量的乙醇中，微热使脂肪完全溶解，后再与
    40%的NaOH溶液反应。其中乙醇的作用是__________________。
    (1)高于；增大；减小；增大；小；IBr是极性分子，Br2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂
    (2)①NaOH极性强（已分为阴、阳离子了），酒精是极性分子，二者相似相溶；②有机物相似相溶，利用乙醇增大脂肪的溶解能力，使反应物接触更充分
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
    A 单质在自然界中硬度最大
    B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    C C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
    D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）写出A元素基态原子的价电子排布图
     
    ．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
     
    个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为
     
    ，其原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
     
    ．
    （4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

    A

    单质在自然界中硬度最大

    B

    原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子

    C

    C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

    D

    单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物

    E

    单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

    （1）写出A元素基态原子的价电子排布图                  。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：                         

    （2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含      个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是            （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为             ，其原子核外有         种运动状态不同的电子。

    （3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是

                                                           。

    （4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    氨气在标准状况下的密度为0.771 g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。
    (1)氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为________________，与实际测量值存在差异的原因是__________________
    (2)“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较____ （填“高”或“低”），其原因是__________________________________。
    (3)氨溶于水后，NH3与H2O分子间通过氢键结合生成NH3·H2O，则NH3·H2O的结构式可以表示为_______ （填字母代号），若是另一种结构，则NH3·H2O的电离方程式为______________________。
    (4)氨极易溶于水，请你分析其可能的原因。
    ____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢键可以表示为A―H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。

    （1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点         ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点           。

    （2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度        （填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将        （填“增大”或“减 小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将        （填“增大”或“减小”）。

    （3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2        ,其原因是                          

    （4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60kJ?mol-1的能量，吸收能量的原因是           

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