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    15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
    已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

    回答下列问题；
    （1）写出下列物质的结构简式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
    （2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
    （3）E可与新制的Cu（OH）2反应，写出化学方程式；
    （4）写出反应D→E的化学方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
    （5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
    （6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式．

    分析 根据E和乙醇反应产物结构简式知，该反应是取代反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCHO，D发生消去反应生成E，合物A是石油化工的一种重要原料，A和水煤气反应生成B，B中含有-CHO，根据碳原子守恒知，A结构简式为CH2=CH2、B为CH3CH2CHO，B和溴发生取代反应生成D，B为CH3CHBrCHO或CH2BrCH2CHO，反应③为加成反应，根据题给信息知，④发生消去反应得F为HOH2CCH（OH）CHO，据此分析解答．

    解答 解：根据E和乙醇反应产物结构简式知，该反应是取代反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCHO，D发生消去反应生成E，合物A是石油化工的一种重要原料，A和水煤气反应生成B，B中含有-CHO，根据碳原子守恒知，A结构简式为CH2=CH2、B为CH3CH2CHO，B和溴发生取代反应生成D，B为CH3CHBrCHO或CH2BrCH2CHO，反应③为加成反应，根据题给信息知，④发生消去反应得F为HOH2CCH（OH）CHO，
    （1）通过以上分析知，A、B、F结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH2CHO、HOH2CCH（OH）CHO，
    故答案为：CH2=CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH（OH）CHO；
    （2）B→D为取代反应，反应①为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；
    （3）该反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）该反应方程式为CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O），故答案为：CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
    （5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是：防止-CHO在第③步被氧化，
    故答案为：防止-CHO在第③步被氧化；
    （6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，则G结构简式为CH3CH（OH）COOH，G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断E结构简式是解本题关键，采用正逆结合的方法结合反应条件进行推断，注意反应前后有机物断键和成键方式特点，注意（6）中高分子化合物书写方式不同，则水的计量数就不同，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
    B．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
    C．明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同
    D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学反应的认识不正确的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
    C．必然伴随着能量的变化D．会产生新的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．分析气体体积与物质的量的关系，完成以下练习．
    （1）标准状况下，2mol CO2的体积为44.8L．
    （2）标准状况下，0.15mol NO的体积为3.36L．
    （3）标准状况下，0.2mol H2与O2的混合气体体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）
    ①食盐水        
    ②KNO3溶液    
    ③适量稀硫酸铜溶液
    ④Na2CO3溶液    
    ⑤CCl4         
    ⑥浓氨水．
    A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂，蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出，则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯与浓硝酸的反应：实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示，主要步骤如下：
    ①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
    （3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物质．
    （5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“小”或“大”）的油状液体．
    （6）苯与浓硝酸反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子
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    C．含14 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
    D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的个数为0.2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．通常情况下，下列液体饮料的pH＜7的是（　　）
    A．苏打水B．白酒C．柠檬汁D．纯净水

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