练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    乙酸的分子式为
     
    ，官能团是
     
    ，结构简式为
     
    ．乙酸的酸性比碳酸的
     
    ；与乙醇的酯化反应：
     
    ．
    考点：烃的衍生物官能团
    专题：有机化学基础
    分析：乙酸为饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基；乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此进行解答．
    解答： 乙酸为含有2个C原子的饱和一元羧酸，乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，乙酸的给官能团为羧基（-COOH）；乙酸的酸性大于碳酸，能够从碳酸盐中置换出碳酸，如：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；乙酸能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：
    故答案为：C2H4O2；羧基（-COOH）；CH3COOH；强；CH3COOH+HOC2H5  
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O．
    点评：本题考查了乙酸的分子组成、结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见官能团的结构、名称，能够正确书写常见有机反应方程式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
    2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
     强热 
    .
     
    Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
    B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
    C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
    D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．

    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式
     
    ；
    （2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
    A
     
    ；C
     
    ； E
     
    ；膜b为
     
    离子交换膜（填“阳”或“阴”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．

    请回答下列问题：
    （1）图中所示的分类方法叫
     
    ；
    （2）淡黄色固体位于
     
    组（填“A～E”），1mol该物质与水反应转移电子
     
    mol；该物质中所含化学键的类型为
     
    （填字母代号A离子键B极性键C非极性键）．
    （3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：
     
    ；
    （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果
     
    ．
    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器内压强保持不变
    C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为
     
    ．
    A．a        B．b         C．c          D．d
    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO3的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有
     
    等．（填代号，下同）
    A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架
    E、泥三角    F、酒精灯    G、铁架台    H、量筒
    （2）第2步：I-溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施
     
    ．此操作后的分离方法
     
    ．（填分离方法）
    （3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选
     
    ．
    A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
    （4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
     
    溶液，证明海带中含碘．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    （1）混合物加水得无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
    （5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有
     
    ，②不能确定是否含有
     
    ，③一定不含有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为（　　）
    A、Fe-2e-═Fe2+
    B、Fe-3e-═Fe3+
    C、O2+2H2O+4e-═OH-
    D、2H++2e-═H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（　　）
    A、乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
    B、用甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C、用苯和液溴为原料制取溴苯
    D、用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案