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    19．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A验证Br2的氧化性强于l2将少量溴水加入Kl溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
    B探究石蜡油分解的产物含有烯烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氧化碳溶液中
    C探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水溶加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    D验证Na能置换出醇烃基中的氢向一定量的无水乙醇中加入足量Na，测量生成气体的体积
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    B．可根据溶液是否褪色判断；
    C．应在碱性条件下反应；
    D．钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子．

    解答 解：A．观察到下层液体呈紫色，说明有碘生成，则Br2的氧化性强于I2，故A正确；
    B．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故B正确；
    C．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故C错误；
    D．将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）C2B2的电子式为．
    （3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
    （4）实验室欲检验CE溶液中所含的E-，操作方法和现象为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子．
    （5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的结构式为．
    （2）写出e2d2的电子式为，
    （3）用电子式表示bd2的形成过程．
    （4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会减小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24L a单质（标准状况）时，转移的电子数为1.204×1023．
    （5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子间存在氢键．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
    A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
    （7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：

    （1）沉淀A的成分是SiO2（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
    （2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下（反应条件未全部注明）

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件为甲苯与液溴混合，用FeBr3作催化剂（或Br2/Fe），反应④的反应类型为取代反应．
    （2）该过程中反应④⑦的作用是防止酚羟基被氧化．
    （3）G的结构简式为．
    （4）对羟基苯甲酸（）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
    （5）F的同分异构体很多，其中符合下列条件的有3种．
    ①遇到FeCl3溶液出现特殊颜色；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④无-CH3结构．上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（　　）
    A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）4]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
    B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
    C．实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点
    D．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    回答下列问题：
    （1）A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是CH3CHO．
    （2）B的含氧官能团的名称是羧基，C+E→F的反应类型是取代反应．
    （3）F的分子式是C10H10O4，该分子的最大质荷比为194．
    （4）符合下列条件的有机物的同分异构体有3种，请写出一种的结构简式中的任意一种．
    a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基
    （5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
    （6）下列关于以上物质的叙述正确的是②（填序号）．
    ①1molD能与2molNaHCO3溶液反应
    ②E可与FeCl3溶液发生显色反应
    ③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别
    ④1molG最多能与5molH2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的性质中不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：H2S＞H2O＞HF
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是${\;}_{34}^{80}$Se．下列有关该同位素的说法止确的是（　　）
    A．质子数为80B．中子数为46C．电子数为114D．质量数为34

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