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    3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

    分析 A．由电流方向可知，a为阳极，粗铜作阳极；
    B．为原电池，Fe为负极，正极上铁离子得到电子；
    C．图为外加电源的阴极保护法；
    D．浓硫酸具有吸水性，铁保存干燥，且不构成原电池．

    解答 解：A．由电流方向可知，a为阳极，粗铜作阳极，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A错误；
    B．为原电池，Fe为负极，正极上铁离子得到电子，则电池反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正确；
    C．图为外加电源的阴极保护法，则钢闸门应与外接电源的负极相连，故C正确；
    D．浓硫酸具有吸水性，铁保存干燥，且不构成原电池，则铁钉几乎没被腐蚀，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握电化学原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）
    A．能使品红溶液褪色B．能使石蕊试液先变红再褪色
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA
    B．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA
    C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）
    A．虚线表示使用催化剂的情形
    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
    C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量
    D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    　　　　　　　时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算20～40s 内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
    （3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A．增大N2O4 起始浓度
    B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂
    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关颜色变化错误的是（　　）
    A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
    B．向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最终为无色
    C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，电极表面通入H（填H2或O2的电极为负极），该极的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
    （2）该电池工作时，电解质溶液的密度减小，pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）氢氧燃料电池电极反应产生的水，经冷凝后可作为人类的饮用水，当电池内有200mol电子转移时，可得到1.8L引用水（水的密度为1g/mL）
    （4）将H2 改为CH4，其他均不变，则该极上的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

    （1）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
    （2）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请以C4H10为例说明其原因是分子式为C4H10的烃有两种结构：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烃因存在同分异构现象，其所含的烃超过7种．
    （3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是加聚反应．生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是．
    （4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

    已知：H2C=CH-OH不稳定
    I．①的反应类型是加成反应．
    Ⅱ．请写出乙烯官能团名称碳碳双键，A物质所含官能团的电子式，由A生成B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    Ⅲ．④的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，除去乙酸乙酯中混有A和M的方法通入饱和碳酸钠溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．pH=2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
    B．a=5时，A是强酸，B是弱酸
    C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
    D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

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