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对于放热反应H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl,下列说法正确的是(  )
A、该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键,所吸收的总能量,小于形成1 mol H-Cl键,所放出的能量
D、该反应中,化学能只转变为热能
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键(铵盐除外);
B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量;
C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量;
D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等.
解答: 解:A、该反应只涉及到了共价键的断裂与形成,没有离子键的断裂与形成,故A错误;
B、H2+Cl2
 点燃 
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2HCl是放热反应,所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,故B正确;
C、H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl是放热反应,断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键,所吸收的总能量,小于形成2mol H-Cl键,所放出的能量,故C错误;
D、放热反应中化学能转变为热能、光能等,不是只转变为热能,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因,难度不大.
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aXm+bYn-的核外电子排布相同,下列关系式正确的是(  )
A、b=a-n+m
B、b-n=a-m
C、离子半径Xm+<Yn-
D、原子半径X<Y

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下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )
A、Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-
B、K+、ClO-、Cl-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、SO32-
D、NH4+、Na+、F-、CO32-

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下列物质属于电解质的是(  )
A、二氧化硫B、硫酸钡
C、蔗糖D、氨水

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化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是(  )
A、少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象
B、为提高作物产量大量使用农药和化肥
C、使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化
D、合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

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下列操作正确的是(  )
A、用25mL酸式滴定管量取20mL KMnO4溶液
B、锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2-3次
C、测某溶液pH:用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测
D、加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中错误的是(  )
A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B、氯气,浓氯和氯水是同一种物质
C、从海水中提取溴,一般要经历浓缩,氧化和提取三个步骤,氧化剂一般选择氯气
D、向盛有碘水的试管中加入适量CCl4,振荡静置,溶液分层,上层无色下层紫红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

上图为元素周期表截取的短周期的一部分,即.四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(  )
A、原子半径:Z>W>X>Y
B、气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C、W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色→灰绿色→红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐滴消失.
(1)则A、D各是什么物质(写化学式):A
 
、D
 

(2)现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”,反应的化学方程式为:
 

(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:
 

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