Question

在含有ng HNO₃的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有g HNO₃被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是

1. A.
   12.6
2. B.
   16.8
3. C.
   18.9
4. D.
   25.2

Answer 1

A
分析：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺与Fe³⁺，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e^-）≤0.3mol，g HNO₃的物质的量为=mol，根据电子转移守恒，列不等式计算．
解答：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺与Fe³⁺，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e^-）≤0.3mol，g HNO₃的物质的量为=mol，HNO₃被还原成NO（无其他还原产物），根据电子转移守恒，则：
0.2mol≤mol×（5-2）≤0.3mol．
解得：16.8≤n≤25.2
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是判断铁提供的电子物质的量取值范围，再根据电子转移守恒计算．