Question

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（    ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

Answer 1

C

解析试题分析：A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好发生发生反应：NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+ H₂O，得到Na₂CO₃。由于该盐是强碱弱酸盐。在溶液中会发生水解反应：Na₂CO₃+ H₂ONaHCO₃+NaOH。因此溶液中的阴离子有CO和OH^-及HCO₃^－。错误。B．在NaHCO₃溶液中：根据电荷守恒可得c(H⁺)+c(Na⁺) =c(OH^-)+2c(CO)+c(HCO₃^－);根据物料守恒可得c(Na⁺)= c(CO)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)。两式相减可得c(OH^-)+c(CO)= c(H⁺)+c(H₂CO₃)。错误。C两溶液混合后得到的为等物质的量的CH₃COOH与CH₃COONa的混合物。根据元素守恒可得c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)= 0．10mol/L．正确。D．由于HCl是强酸，完全电离所以c(HCl)=c(H⁺);醋酸是弱酸，部分电离，c(CH₃COOH)>> c(H⁺)。所以在体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液中含有的溶质的物质的量n(CH₃COOH)>>n(HCl)因此所消耗的NaOH物质的量CH₃COOH多。错误。
考点：考查盐酸、醋酸和碳酸氢钠等生活中常见的物质的性质的知识。