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    Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试回答下列有关问题：
    （1）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是
     
    ，用
     
    方法除去胶体中的浑浊物；根据
     
    现象证明胶体已经制成．
    （2）检验溶液中存在Fe3常用试剂是
     
    、现象是
     
    ．
    （3）FeCl3溶液久置会变质，可用来检验其变质旳试剂
     
    ．实验现象是
     
    ．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性．
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能；丁达尔效应是胶体的特性；
    （2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
    （3）FeCl3溶液久置，铁离子会被还原生成亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
    （4）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性．
    解答： 解：（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能，用过滤分离；丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，故答案为：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔；
    （2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
    故答案为：KSCN溶液；取少量溶液，滴加KSCN溶液，变血红色说明有Fe3+；
    （3）FeCl3溶液久置，铁离子会被还原生成亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，故可用高锰酸钾来检验FeCl3溶液的变质，
    故答案为：酸性高锰酸钾溶液；紫色褪去；
    （4）Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质，
    故答案为：Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质．Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．
    点评：本题考查胶体的制备与性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    （1）从反应开始到第10min，H2的转化率为
     
    ，在该条件下，反应的平衡常数K=
     
    ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
     
    （选填序号）．
    a．向正向移动     b．向逆向移动
    c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
    （2）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （选填序号）．
    a．升高温度                   b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
    （H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：
    （1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？
     
    （填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象
     
    ．
    （3）有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和
     
    溶液（选
    填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．请回答下列问题：
    （1）A电极的电极反应方程式为
     
    ．
    （2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4溶液．当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：

    （1）图1中B为
     
    （填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v（H2）=
     

    （2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、
    t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…?等）；t2时
     
    ；t6时
     
    ；t4时，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会
     
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
     
    ．
    （4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
    ①主要仪器
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    等．
    ②计算：根据nB=cB?V可知n（NaCl）=
     
    ，则m（NaCl）=
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈
     
    （填“酸”﹑“碱”或“中”）性
    （2）某温度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．溶液PH=7  B．水的离子积KW=c2（OH-）C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca2++A2-，△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+）
     
    ．
    （4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，44.8L HCl的质量是
     
    g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液
     
    mL才能正好中和．

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