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    3．W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，V的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，W是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）若将W金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    分析 W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；V的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知V为S元素；W是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则W为Fe元素，据此解答．

    解答 解：W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；V的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知V为S元素；W是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则W为Fe元素．
    （1）Y为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；为H2O2，化合物H2O2可以用作消毒剂、氧化剂、漂白剂，
    故答案为：第二周期第ⅤA族；消毒剂或氧化剂或漂白剂；
    （2）O、N、H三种元素可组成一种强酸U为HNO3，氨气在适当条件下被HNO3吸收生成NH4NO3，该盐的水溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH小于7，
    故答案为：小于；
    （3）将Fe投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色FeCl2溶液，双氧水具有强氧化性，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水，FeCl2的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
    由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素的种类是关键，注意对元素化合物性质的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有（　　）个．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中，正确 的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“84消毒液”，能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”，说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaCl0 25%．密度为1.2g•cm -3的消毒液，下列说法正确的是（　　）
    A．需要称量NaClO固体的质量为144.0g
    B．定容摇匀后，若溶液液面低于容量瓶刻度线．不必再加水定容
    C．除从如图所示的仪器中选择需要的以外．还-种玻填仪器
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制．否則结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学知识与生活密切相关．生活中的下列做法用到物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．食醋清洗水垢D．臭氧消毒餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是（　　）
    A．实验室制取O2；实验室制取H2B．实验室制取CO2；CO2通入石灰水中
    C．实验室电解水；CaO溶于水D．氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
    B．图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2
    C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
    D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是D
    A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；
    C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；
    D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

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