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    下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

    C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

    D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+ O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

    A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列各组中的两种有机物，可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等，请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)

    （1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________

    （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________

    （3）间二甲苯和乙苯_____________________ 

    （4）1－已烯和环已烷____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol•L﹣1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol•L﹣1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

    B. 该反应的平衡常数表达式为k=

    C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液

    C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

    D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

    容器

    物质

    起始浓度/（molL-1）

    平衡浓度/（molL-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.0142

    NO2

    0.100

    0.0716

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2）

    B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）

    C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4

    方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O

    方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

    （1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。

    （2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。

    （3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. n＝1.0

    B. 水的电离程度：b>c>a>d

    C. c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

    D. 25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

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