请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式
(1)镁在二氧化碳中燃烧________.
(2)铝与碱溶液反应的离子方程式________.
(3)实验室制氢氧化铝的离子方程式________.
(4)铝与四氧化三铁高温反应________.
(5)氢氧化亚铁在空气中变质________.
(6)少量铁在氯气中燃烧________.
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花 |
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
《普通化学教程》(下册)P788 | 白色 | 能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3.这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如A图中的两个圆分别代表铝和铁的有关信息,两圆重叠的区域表示铝和铁的共同点(相似点),重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中①②区域对应的化学性质上的不同之处(每处只要求写一个)。
A
B
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
(2)为了测定铁铝合金中金属的质量分数,某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程:称取该合金1.0g,放入烧杯中加足量盐酸,盖上表面皿,使其充分反应;反应停止,经冷却向其中加入过量NaOH溶液,充分静置后过滤,对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重,得到固体物质1.2g。下列有关叙述不正确的是________。
A.铁的质量为0.84g
B.Al的质量分数为16%
C.加入过量NaOH溶液的目的是为了Fe2+完全沉淀
D.加入NaOH溶液后充分静置是为了保证Fe(OH)2被空气中的氧气充分氧化为Fe(OH)3
(3)Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物,用离子方程式表示其原理,________________,______________。根据上述反应,如果是胃酸过多且有胃溃疡的患者,应该选用上述哪一种药物治疗为好________,理由是________________________。
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科目:高中化学 来源:2010年甘肃省天水一中高二上学期第一阶段考试化学卷 题型:填空题
请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式(每题2分,共12分)
(1)镁在二氧化碳中燃烧 。
(2)铝与碱溶液反应的离子方程式 。
(3)实验室制氢氧化铝的离子方程式 。
(4)铝与四氧化三铁高温反应 。
(5)氢氧化亚铁在空气中变质 。
(6)少量铁在氯气中燃烧 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式(每题2分,共12分)
(1)镁在二氧化碳中燃烧 。
(2)铝与碱溶液反应的离子方程式 。
(3)实验室制氢氧化铝的离子方程式 。
(4)铝与四氧化三铁高温反应 。
(5)氢氧化亚铁在空气中变质 。
(6)少量铁在氯气中燃烧 。
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