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    16．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，共价化合物一定不含离子键、只含共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl只含离子键，故A不选；
    B．HCl只含共价键，为共价化合物，故B选；
    D．NaOH含离子键、O-H共价键，为离子化合物，故C不选；
    D．CaO只含离子键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化合物与化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用电子式表示下列过程：
    ①CaCl2的形成过程
    ②NH3的形成过程3H•+→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱；
    ②反应最剧烈的烧杯中金属是D（填字母序号）；
    A．钠          B．镁          C．铝         D．钾
    ③写出a烧杯中发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC（填字母序号）．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱．

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液．打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
    ④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为氮＞碳＞硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L-1
    C．0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂
    B．聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性
    C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
    D．淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（　　）
    A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
    现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe3+已被完全还原．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （5）滤液B可以回收的物质有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
    （1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
    请写出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的热化学方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密闭容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得实验数据如表：
    实验
    编号    		温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（SO2）n（NO2）n（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T20.200.30a
    ①实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，则0→2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为40%；a=0.12
    ③由表中数据可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.6，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2 ．
    （3）甲烷在熔融固体氧化物中形成的燃料电池，其工作原理如图所示．
    a是电池的正极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．CO2的填充模型：

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