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    4．下列属于碱的是（　　）
    A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

    分析 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱．

    解答 解：A．HClO4水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故A错误；
    B．碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的盐，故B错误；
    C．NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
    D．CaO是两种元素组成其中一种为氧元素属于氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析应用，主要是概念实质的理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　　）
    ABCD
    M锌铜银锌
    N铜铁锌铁
    P稀H2SO4稀盐酸AgNO3溶液Fe（NO3）3溶液
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）
    A．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1
    B．电解过程中溶质的浓度不变
    C．电解过程中b极质量减少
    D．a是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
    （1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
    （2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均相同），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②图2为CO2的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
    a．计算CO2和H2制甲醇反应在图中A点的平衡常数Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2为m MPa）
    b．图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4
    c．若温度不变，减小反应物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）利用太阳能和缺铁氧化物（如Fe0.9O）可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物（Fe0.9O）与足量CO2完全反应可以生成0.1 mol C（碳）．
    （4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．请解释图中250～400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为 6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ•mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100  kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则 1molCH4 发生反应CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的热量小于 890.3 kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g），放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
    B．氯气通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
    C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    B．糖类是食物组成中产生能世最高的营养物质
    C．“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料
    D．我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）+Q，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，v（逆）增大B．压强不变时，反应达到平衡状态
    C．升高温度，v（逆）、v（正）都增大D．平衡后加入X，X转化率增大

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