练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．检验SO42-离子，除了需要用到BaCl2，还要用到的试剂是（　　）
    A．HNO3B．AgNO3C．HClD．H2SO4

    分析 检验硫酸根离子时，选择盐酸排除碳酸根离子、银离子等干扰，再加氯化钡观察是否生成沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，干扰硫酸根离子检验，故A错误；
    B．硫酸根离子、氯离子均与硝酸银反应生成沉淀，干扰硫酸根离子检验，故B错误；
    C．HCl可排除碳酸根离子、银离子等干扰，再加氯化钡观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C正确；
    D．加H2SO4引入SO42-，干扰SO42-的检验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　） 
    A．草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
    B．草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12O
    C．草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种
    D．1 mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
    （3）t1时N的转化率为：25%
    （4）下列①→⑩的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是：②、⑦、⑨
    ①单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI
    ②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③质量分数：w（HI）=w（I2）
    ④容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
    ⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氧杂环丙烷的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C5H9O2
    B．该有机物能与金属钠反应
    C．该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种
    D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ
    B．C的燃烧热为-110.5kJ/mol
    C．H2的燃烧热为-241.8kJ/mol
    D．由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    （1）已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H3=-867kJ•mol-1．
    （2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是此反应放出的热量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是低温、低压
    （3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如表：
    实验编号温度0分钟10分钟20分钟40分钟50分钟
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    ①开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    ②130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是0.0125mol/（L•min）．
    ③180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为70%．
    ④已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=1.2．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿魏酸的结构简式为，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为
    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
    ②能发生银镜反应；
    ③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
    ④与FeCl3溶液发生显色反应．（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示．下列有关曙红的说法正确的是（　　） 
    A．不能与盐酸发生反应
    B．分子中含1个手性碳原子
    C．能发生取代、加成、消去反应
    D．1 mol曙红最多能与4 mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案