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16.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(相对原子质量:C 12  H 1  O 16 )(  )
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B.78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
D.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

分析 A、标况下乙醇为液态;
B、苯不是单双键交替的结构;
C、羟基不显电性;
D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2

解答 解:A、标况下乙醇为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和碳原子个数,故A错误;
B、苯不是单双键交替的结构,即苯中无碳碳双键,故B错误;
C、羟基不显电性,1mol羟基含9mol电子即9NA个,而1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个,故C错误;
D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol,则含2mol碳原子即2NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.0.4mol/L Na2SO3溶液30mL与0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反应,生成SO42-和R3+.Y值为(  )
A.40B.30C.20D.10

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.按下列要求写出反应的热化学方程式:
(1)常温下,1mol NO2气体溶于水中,生成硝酸和NO气体,放热46kJ:3NO2(g)+H2O(L)=2HNO3(ag)+NO(g)△H=-138KJ/mol.
(2)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ•mol-1
P(红磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)=$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,S)=4P(红磷,S)△H=-29.2KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.SO2和NOx都是大气污染物.
(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:

SO2被吸收的化学方程式是NH3.H2O+SO2=NH4HSO3
NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式不正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
B.少量CO2通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D.碳酸钡溶于稀盐酸中:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2

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1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )
A.纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B.蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C.胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙
D.重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,下列说法正确的是(  )
①水的分解反应是放热反应  ②氢气是一级能源  ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境.
A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )
A.钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C.标准状况下,22.4LCCl4所含有的原子数目为5NA
D.1mol Na2O2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

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6.铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液.现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间.已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是(  )
A.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出
B.电解池的阳极反应式为:4OH--4e-═2H2O+O2
C.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
D.蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O

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