练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)
    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式
    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放
    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    　C
    　垃圾应先进行无毒害处理。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
    (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
    ⅱ.

    ①H2O的电子式是________。
    ②反应A的热化学方程式是______________________________________。
    ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是________。
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
    实验序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度(t2)/℃
    		温差(t2－t1)/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    		平均值
    1
    		25.1
    		24.9
    		25.0
    		31.6
    		6.6
    2
    		25.1
    		25.1
    		25.1
    		31.8
    		6.7
    3
    		25.1
    		25.1
    		25.1
    		31.9
    		6.8
     
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______    __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是  （　　）。
    A．反应前后原子的种类和数目一定不变
    B．反应前后分子的种类和数目一定改变
    C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
    D．此反应一定有热量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；则下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
    B．该反应的化学能可以转化为电能
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
    ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
    下列关系式中正确的是（  ）
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0
    C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应与能量的说法正确的是
    A．酸碱中和是放热反应
    B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应
    C．原子间形成化学键时需吸收能量
    D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
    C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
    D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
    （2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
    （3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案