工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：1
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)
回答下列问题：
（1）滤渣1为____________；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是____________；
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是____________。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极
B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H+ +4e－===2H2O
C．该装置是一种将热能转化为电能的装置
D．H+经质子膜进入a极区
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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：
Y | U | |||
X | V | W |
（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以净水的原因是__________（用离子方程式、结合文字说明）
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）
（3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。
（4）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。
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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与社会、生活、技术和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
D．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH=7.0
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-
H++B2-，回答下列问题：
（1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。
（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2
B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。
（4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。
（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度，能鉴别出来的是（ ）
A．只能采用①③④ B．只能采用②③④
C．能采用②③④⑤ D．都可以采用
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于化学实验的说法正确的是（ ）
A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而增大气体的吸收量。
D．为了降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率，可以用稀硝酸代替浓硝酸
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