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    仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

    1 2 3 4 5 6 7 8 9 …

    C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10

    　 A． C6H12 B． C6H14 C． C7H12 D． C7H14

    　


    考点： 饱和烃与不饱和烃． 

    专题： 有机物分子组成通式的应用规律．

    分析： 由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．

    解答： 解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，

    故选B．

    点评： 考查有机物分子式的判断，根据表中分子式利用归纳法寻找规律，进行书写，难度中等．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是（　　）

    　

    A．

    常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝

    　

    B．

    澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

    　

    C．

    氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

    　

    D．

    新制氯水通常保存在棕色试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）

    ①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣　④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

    　 A． 只有① B． ①③④ C． ②④⑥ D． 只有⑥

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（　　）

    　 A． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    　 B． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    　 C． 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

    　 D． 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2现有如下两个反应：

    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

    （A）　　； （B）　　；（填“能”与“不能”）

    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：

    ①负极材料是　　； 电解质溶液是　　．（填化学式）

    ②写出电极反应式：负极　　；正极　　．

    ③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化　　g．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（　　）

    　 A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    　 A． 苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

    　 B． Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    　 C． NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

    　 D． 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1

    　

    B．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1

    　

    C．

    2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    　

    D．

    H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：

    a.在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；

    b.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

    c.继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；

    d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；

    e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；

    f.将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用。

    填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序是                    （填序号）。

    （2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，

    还缺少的仪器有                   。

    （3）上述步骤中有明显错误的是                 （填序号）。

    （4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是         （填序号）：

    ①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠。

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