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    5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z．下列叙述错误的是（　　）
    A．A、B、C、D能形成5种以上单质
    B．D能分别与A、B、C反应越来越难
    C．X、Y、Z的稳定性逐渐增强
    D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

    分析 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，两元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半径大于F）、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z，则D为H元素，A为C元素，B为N元素，C为O元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，结合元素周期律及物质性质解答．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，两元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半径大于F）、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z，则D为H元素，A为C元素，B为N元素，C为O元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．
    A．由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70等，氧元素只存在O2、O3等，上述四种元素形成的单质超过5种，故A正确；
    B．氢气在氧气燃烧，而氢气与氮气反应需要高温高压、催化剂条件，故B错误；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故C正确；
    D．B的气态氢化物为氨气，其最高价含氧酸为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故D正确，
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口，注意掌握常见10电子、18电子微粒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O
    C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物种类不同
    D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不属于离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列电极反应式正确的是（　　）
    A．以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2-2e-=2H+
    B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H++2e-=H2↑
    C．以铜为电极将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
    D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：
    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （2）甲的实验操作中通入CO2的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
    （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe2+（填离子符号）．
    另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
    A．20 mL 12 mol/L的盐酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
    C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（　　）
    A．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．都能发生加聚反应生成高分子化合物
    C．都不溶于水，且密度比水小
    D．分子中各原子都处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．最易失去的电子能量最高
    B．L层电子比K层电子能量高
    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    （已知铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）回答下列问题：
    （1）写出铝元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则Fe的原子结构示意图为．
    （2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质B是CO2或二氧化碳，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）工业上不用电解熔融AlCl3制取金属铝的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．
    （4）SiO2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）现有a g铝热剂，含Al和Fe2O3，且高温条件下两者可恰好完全反应．如果将其投入足量的NaOH溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）

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