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    【题目】容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

    A. 平衡时，容器内的压强：甲＞乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙

    C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

    【答案】C

    【解析】若乙也保持容积不变，甲和乙将达到等效平衡，而实际上乙恒压，加入1molSO3，反应逆向进行，气体的物质的量增大，容器活塞将上移，容器体积增大，所以乙相当于在甲的基础上减压，平衡逆向移动，据此分析：A、由上分析可知达平衡时甲的压强大于乙的压强，A 正确。B、甲的压强大于乙的压强，所以达平衡时甲所需时间小于乙，B正确。C、乙在甲的基础上平衡逆向移动，O2 的物质的量虽增大，但是乙容器体积增大得更多为主要因素(化学平衡移动原理，只能减弱不能抵消)，而引起乙中O2浓度小于甲中O2的浓度，C错误。D、平衡逆向移动，乙中SO3的量减小，因而乙中SO3的体积分数小于甲中的体积分数，D正确。正确答案为C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的

    A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

    A. PCl5 B. BF3 C. NCl3 D. CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

    A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，80gSO3的体积为22.4L

    B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA

    D. 6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

    （1）H2O2的结构式为___________。

    （2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。

    （3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。

    试管编号

    实验目的

    H2O2溶液

    温度

    水的体积

    ／mL

    FeCl3溶液的

    体积/mL

    质量分数

    体积/mL

    Ⅰ

    为实验Ⅱ作参照

    12%

    5.0

    常温

    0

    0

    Ⅱ

    温度对反应速率的影响

    ①

    5.0

    60℃

    0

    0

    Ⅲ

    为实验Ⅳ作参照

    4.0%

    5.0

    常温

    ②

    0

    Ⅳ

    ③

    4.0%

    5.0

    常温

    0

    1.0

    ①_____________；②____________________；③_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

    A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

    B. 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

    C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

    B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：

    Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

    C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

    D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

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