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    【题目】某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：相同状况下的H2的密度之比为30：1，推出此有机物的相对分子质量为60，12g有机物的物质的量为n=12/60mol=0.2mol，产生n(H2)=0.2/2mol=0.1mol，说明此有机物中含有1个羟基或羧基，可能是丙醇，其结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，可能为乙酸，结构简式为CH3COOH，故选项B正确。

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 汽油、煤油、植物油均属于烃

    B. 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O

    C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

    D. C3H7Cl有两种同分异构体

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    【题目】下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强

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    A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

    C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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    【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

    沉淀物

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    PH

    3.2

    5.2

    12.4

    (1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。

    (2)滤渣I的主要成分有 。

    (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

    (4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

    (5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

    口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。

    A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：

    步骤

    现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2

    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A．NaOH、NaClO、Na2O

    B．HCl 、 HClO、MgCl2

    C．NH3、CO2、Na2O2

    D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】

    如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1） 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。

    （2） 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。

    （3） 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。

    Ⅱ 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】

    抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

    （4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

    则式中的x＝______________。

    （5） 滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。

    （6） 经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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