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    17．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D1中，电子数、质子数、中子数之比为（　　）
    A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8

    分析 N的质量数为14，质子数为7，中子数为7，H的质量数为1，中子数为0，D的质量数为2，中子数为1，阳离子中电子数=质子数-电荷数，据此分析．

    解答 解：N的质量数为14，质子数为7，中子数为14-7=7，
    H的质量数为1，中子数为1-1=0，
    D的质量数为2，中子数为2-1=1，
    阳离子中电子数=质子数-电荷数，
    则在微粒NH3D1中，电子数为7+1×3+1-1=10，质子数为7+1×3+1=11，中子数为7+0×3+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，
    故选D．

    点评 本题考查原子的结构知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握质量数与质子数、中子数的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示2套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1中的石墨极发生的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
    B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
    C．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
    D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体．将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是（　　）
    A．540 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在由铜片、铁片和250mL稀H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出4.48L（标准状况下）的H2，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Fe的质量为多少？原稀H2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．mg甲烷燃烧后得到CO、CO2和H2O（g）组成的混合气体，其质量为14.4克．将其通过足量碱石灰后，气体质量变为2.8克．则混合气体中H2O的质量是多少（　　）
    A．3.6gB．1.8gC．7.2gD．4.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分 组 实 验催化剂
    ①10mL  5%的H2O2溶液无
    ②10mL  2%的H2O2溶液无
    ③10mL  5%的H2O2溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    ④10mL  5%的H2O2溶液+少量盐酸1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    ⑤10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
    （1）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是AD（填字母）．
    A．使反应活化能降低  B．使反应焓变减小  C．使平衡常数增大    D．使反应速率加快
    （2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：碱性环境可加快反应速率；酸性环境可减慢反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；装置D中的固体宜选用碱石灰．
    （2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱．若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是四氯化碳层由无色变为紫红色，其反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）在装罝B中装满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是②（填①或②）．
    （4）利用装罝F可在实验室中制备对氯苯甲酸（），有关反应、数据和实验步骤如下：
    熔点/℃沸点/℃颜色水溶性相对分子质量
    对氯甲苯7.5162无色难溶126.5
    对氯苯甲酸243275白色微溶156.5
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐
    实验步骤：在装置F250mL的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯（6.42g），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题：
    ①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是C（填正确选项的编号）．
    A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL碱式滴定管
    ②控制温度在93℃左右的加热方法是水浴加热．
    ③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    ④本实验的产率约为D（填正确选项的编号）．
    A.60%    B.70%    C.80%      D.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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