将NaClO3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中.滴入适量硫酸.并水浴加热.反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应.生成 I2.Na2SO4和H2O.并产生棕黄色的气体X.则X为( ) A.Cl2B.Cl2OC.Cl2O3D.ClO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将NaClO₃和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO₃和NaI恰好完全反应，生成 I₂、Na₂SO₄和H₂O，并产生棕黄色的气体X，则X为（　　）

A、Cl₂

B、Cl₂O

C、Cl₂O₃

D、ClO₂

考点：氧化还原反应的计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：氧化还原反应专题,卤族元素

分析：NaI被氧化为I₂，为还原剂，则NaClO₃中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO₃为氧化剂，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．

解答： 解：NaI被氧化为I₂，为还原剂，则NaClO₃中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO₃为氧化剂，
令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=1×（1-0），解得a=4，故棕黄色的气体X的化学式为ClO₂，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．

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A、图2是滴定盐酸的曲线

B、a与b的关系是：a＜b

C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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；
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；
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．

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（根据已知数据填空）．
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．
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假设2：

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^实验步骤	^{预期现象和结论}
^{步骤1：取少量吸收液于两支试管中}	′
^步骤2：	若有现象，则假设1正确
^步骤3：	若有现象，则假设2正确