【题目】现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层电子数是K层电子数的3倍 |
X | 一种同位素可测定文物年代 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X可测定文物年代的同位素符号是 .
(2)元素Z在周期表中的位置为 . Y单质的结构式为 .
(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ , 实验室检验溶液中含有这种离子方法是:(仅用离子反应方程式表示).
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 . a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强.
【答案】
(1)
(2)第三周期ⅦA族;N≡N
(3)NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
(4)Cl;bd
【解析】解:短周期元素中,T元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍,M侧电子数为6,则T为S元素;X元素的一种同位素可测定文物年代,则X为C元素;常温下Y元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则Y为N元素;Z元素最高正价是+7价,则Z为Cl元素.(1)碳元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ,所以答案是: ;(2)元素Z为Cl,在周期表中的位置为第三周期ⅦA族,Y单质的结构式为N≡N,所以答案是:第三周期ⅦA族;N≡N;(3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+为NH4+ , 检验溶液中存在NH4+离子的方法是向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在NH4+离子,反之,不存在NH4+离子,反应离子方程式为:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O, 所以答案是:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O;(3)同周期自左而右非金属性增强,故Cl元素非金属性比S的强,
a.元素非金属性与状态无关,故不能证明氯的非金属性强于硫的,故a错误;
b.氢化物稳定性与元素非金属性一致,氯的氢化物比硫的氢化物稳定,说明氯的非金属性比硫的强,故b正确;
c.非金属单质能与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱,如氧气不能与氢氧化钠溶液反应,而硫能与氢氧化钠反应,但氧的非金属性更强,故c错误;
d.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物水化物的酸性越强,所以氯的最高价氧化物水化物的酸性比硫的最高价氧化物水化物的酸性强,能证明氯的非金属性强于硫,故d正确,
所以答案是:Cl;bd.
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【题目】向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H22NH3 , 2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:
(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了mol,NH3的物质量增加了mol.
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(N2)=mol/(Lmin).
(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(H2)=mol/(Lmin).
(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(NH3)=mol/(Lmin).
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【题目】能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是( )
A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
B. SO2和SO3的物质的量浓度相等
C. 反应容器内压强不随时间变化而变化
D. 单位时间内生成2 mol SO2时,也生成1 mol O2
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【题目】下列物质的工业制法合理的是
A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得
B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿
C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质
D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
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【题目】根据题意解答
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 , 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 , 当线路中转移0.1mol电子时,则被腐蚀铜的质量为g,正极的电极方程式为 .
(2)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示.
该电池工作时,b口通入的物质为 , 该电池正极的电极反应式为: , 工作一段时间后,当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有mol电子发生转移.
(3)若将(3)中电池的电解质溶液换为KOH溶液,则负极的电极方程式为 .
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【题目】分子式为C8H10O的芳香族化合物,遇三氯化铁溶液不显色,能与金属钠反应放出氢气,满足条件的同分异构体有( )
A.大于10种
B.10种
C.6种
D.5种
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点64.5℃,沸点5.5℃,遇水易水解。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:
①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②实验室制Cl2时,装置B中盛放的试剂为________,其作用是________。
(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为________。
②装置D中的现象为________。
③装置E中无水氯化钙的作用为________。
④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是________。
(3)NO可用间接电化学法除去,其原理如下图所示:
①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
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