Question

10．已知SO₂和H₂O₂在溶液中发生如下反应：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO₂，用稀的过氧化氢溶液吸收．吸收液恰好与40mL 0.5mol/LNaOH溶液反应．求：
（1）此物质中硫的质量分数
（2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）

Answer 1

分析 （1）反应的关系式为SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.04L×0.50mol/L=0.02mol，根据S元素守恒可知化合物中S的质量，进而可计算质量分数；
（2）由S元素守恒计算物质中S的物质的量，结合0.6g某含硫、铁的物质计算Fe的物质的量，然后计算原子个数比．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.04L×0.50mol/L=0.02mol，
由反应的关系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.01mol，
则硫和铁组成的化合物中含有0.01molS，
m（S）=0.01mol×32g/mol=0.32g，
则ω（S）=$\frac{0.32g}{0.6g}$×100%=53.3%，
答：硫的质量分数为53.3%；
（2）由上述计算可知，硫和铁组成的化合物中含有0.01molS，则n（Fe）=$\frac{0.6g-0.32g}{56g/mol}$=0.005mol，则铁与硫的原子个数之比为0.005mol：0.01mol=1：2，
答：铁与硫的原子个数之比为1：2．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、复分解反应得到关系式为解答的关键，注意元素守恒法的计算及应用，题目难度不大．