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    17．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低
    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
    ④合金比纯金属的导电性更强
    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
    A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

    分析 合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．

    解答 解：①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故①正确；
    ②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；
    ③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确；
    ④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误；
    ⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确；
    故选A．

    点评 本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．
    Ⅰ．现对该物质进行研究，以测得其结构．
    （1）取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，通过计算，可获得柠檬酸的实验式为C6H8O7．
    （2）进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，则其分子式为C6H8O7．
    （3）利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．
    （4）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式．
    Ⅱ．柠檬酸与有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质．写出A可能的结构简式CH3CH2OH或HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，装置（两电极都是石墨电极）在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．乙烧杯发生的反应：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
    C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
    D．外电路的电子方向是从b到a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A．该分子中有三种官能团B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）25℃时，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
    （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
    ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
    （4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5）
    （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管                
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）
    A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
    B．化合物乙中一定只有共价键
    C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
    B．向1 mol/L硝酸溶液中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A．常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出
    B．关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法

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