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    【题目】有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）
    A.仅①③
    B.仅②⑤
    C.仅④
    D.仅③④

    【答案】C
    【解析】解：题中①②③⑤中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，④丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键，可与溴水、KMnO4酸性溶液，含有乙酸，可与NaHCO3溶液反应，
    故选C．
    【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

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    （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．
    A.离子键
    B.极性共价键
    C.非极性共价键
    D.氢键
    （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ．
    （3）下表为Y与Z实验的部分内容：

    序号

    主要实验步骤及实验现象

    ①

    在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色

    ②

    在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀

    ③

    将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ．
    （4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL﹣1的盐酸反应的离子反应式 ． 实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 ．
    （5）化合物W和N可以相互转化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为 ， NxH2O的化学式为 ．

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    【题目】在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

    A. CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

    C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1

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    【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t1～t2
    C.t2～t3
    D.t3～t4
    E.t4～t5
    F.t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
    t1时刻；t3时刻；
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t2～t3
    C.t3～t4
    D.t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．

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    【题目】已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
    A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
    B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
    C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
    D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

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