Question

8．亚硝酸钠（NaNO₂）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
• B． 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
• C． 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I^-不可能转化为I₂
• D． 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

Answer 1

分析 由反应4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O，NaNO₂ →NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO₂是氧化剂，HI→I₂，碘元素化合价-1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，据此分析解答．
A．根据化合价的变化判断氧化性和还原性；
B．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；
C．根据NaNO₂在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质判断；
D．根据反应产物NO有毒．

解答 解：A．由反应4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O，NaNO₂ →NO，N元素的化合价+3价→+2价，所以NaNO₂具有氧化性，但N元素的化合价+3价还可以升高，则还可能表现出还原性，故A错误；
B．该反应中氧化剂为NaNO₂，4HI参与反应，只有2HI→I₂，碘元素化合价-1价→0价，失电子，所以2HI是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；
C．由反应4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O可知，NaNO₂在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质，所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I^-被氧化成I₂，故C错误；
D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有关氧化还原反应的知识，正确分析HI的作用是解题的关键，难度不大．