下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时.将FeCl3溶解在较浓的盐酸中.再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时.所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．用CCl4萃取碘水中的I2时.有机层从分液漏斗的上端倒出 D．酸碱中和滴定时.锥形瓶需用待测液润洗2次.再加入待测液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验操作的叙述正确的是

A．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C．用CCl₄萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上端倒出

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

解析试题分析：氯化铁是能够水解的强酸弱碱盐，即FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，用水溶解或稀释能促进铁离子水解，用盐酸溶解能抑制铁离子水解，故A选项正确；氢氧化钠溶液含有钠元素，引入钠元素导致火焰呈黄色，对实验结果造成干扰，因此不能用氢氧化钠溶液洗涤，应选稀盐酸洗涤铂丝，故B选项错误；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有机层位于分液漏斗的下层，因此有机层先从分液漏斗的下端放出，然后水层从分液漏斗的上端倒出，故C选项错误；锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤，如果用待测液润洗，则滴定时消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，只有酸式或碱式滴定管才能用待装液润洗，故D选项错误。
考点：考查化学实验基本操作，涉及配制能水解的盐溶液的方法、焰色反应、钠元素的焰色反应、萃取、四氯化碳与水的密度关系、酸碱中和滴定、锥形瓶的使用方法等。

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下述实验方案能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液		置于光亮处
实验目的	验证铁钉发生析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生化学反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色	证明亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下K_SP(BaSO₄)＞K_SP(BaCO₃)
C	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO₂的存在

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需80ml浓度为5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO₂含量。实验操作过下：
按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

（4）取样处空气中SO₂含量为    mg/L（精确到0.001）。
（5）现查阅资料知，常温下BaSO₃的K_sp为5．48×10^-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，你认为这样做     （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由     。
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）请写出该电池负极的电极反应式：           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验操作不正确的是

A． B． C． D．
A．定容
B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．处理尾气
D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中品红溶液不褪色

C．③中石蕊溶液变蓝色

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定终点观察到的现象为；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的质量为；
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（15分）实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为               ；该操作将I₂还原为I^－的目的是               。
（2）操作X的名称为           。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是               ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                    。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用下图所示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是( )

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：水＞C₂H₂＞Br₂
B	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl＞H₂CO₃＞苯酚
C	盐酸	FeS	溴水	还原性：S²^－＞Br^－＞Cl^－
D	浓盐酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄＜Cl₂＜Br₂

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学