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    某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

    请回答：

    (1)铝在周期表中位于 周期 族。

    (2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。

    (3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式： 。

    (4)进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。

    (5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

    写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

    (6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 。

    练习册系列答案
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    2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：

    (1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________。

    (2) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。

    a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3

    (3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

    已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。

    ①电池放电时正极发生的电极反应式是______________________。

    ②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

    ③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于油脂的用途的是( )

    ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油．

    A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

    （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2+ ↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列由实验现象得出的结论正确的是

    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    Br－还原性强于Cl－

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作错误的是( )

    A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 用酒精萃取碘水中的碘

    D. 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    （1）物质 A 的名称是___________，装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生．

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是___________；

    （3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________；

    （4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是___________（填字母编号）．

    a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S

    （5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol•L-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是

    A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)

    B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A．分子式为C7H8O5

    B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．只能发生加成反应和取代反应

    D．分子中含有2种官能团

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