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    8．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2；．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
    A．2个?键 b．2个π键   c．1个?键，1个π键
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．

    分析 （1）Ge是32号元素，核外电子数为32，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
    （3）根据物理性质判断晶体类型，根据非金属原子间形成共价键分析；
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键；
    （5）晶胞的一个平面的长与宽不相等．

    解答 解：（1）Ge是32号元素，核外电子数为32，基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，
    故答案为：[Ar]3d104s24p2；
    （2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，则氮化碳具有原子晶体的性质，所以属于原子晶体；非金属原子间形成共价键，所以N与C之间形成共价键；
    故答案为：原子晶体；共价键；
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，C=O双键中含有1个σ键、1个π键，
    故答案为：；c；
    （6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，故答案为：4．

    点评 本题主要考查核外电子排布规律、电离能、等电子体、化学键与晶胞结构等，本题基础性较强，重点突出．

    练习册系列答案
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    18．A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．

    （1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
    （2）反应④的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4．
    （4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    19．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是（　　）
    A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯

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    16．三联苯的一氯代物有（　　） 种同分异构体．
    A．3B．4C．2D．5

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H10的烃，属于烯烃和环烷烃的同分异构体（不包括顺反异构）的种类分别为5、4
    B．分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是4（不含环状结构）
    C．分子式为C3H5Cl的链状化合物（考虑顺反异构）的同分异构体共有3种
    D．分子式为C3H6的有机物最多存在3个C-C单键，与C4H10的碳碳单键数相同

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    13．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键
    C．含有金属元素的物质中均存在离子键
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    （1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
    （3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来Na＞Si＞O
    （4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．

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