Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
• B． 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• C． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同

Answer 1

分析 A．一般离子化合物的熔点较大，但二氧化硅为原子晶体，其熔点高；
B．燃烧热中水为液态；
C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
D．焓变与反应条件无关．

解答 解：A．离子化合物的熔点可能比共价化合物熔点低，如NaCl的熔点小于SiO₂的熔点，由共价键形成的化合物可能为原子晶体，故A错误；
B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故C错误；
D．因焓变与反应条件无关，则同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握熔点与晶体类型的关系、燃烧热、可逆反应、反应中能量变化为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．